化学高考问答题100道（化学高考大题答题技巧）

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上海化学高考题

1、[答案]：（1）0.012mol。（2）8。（3）n（OH－）∶n（CO32－）＝16∶1。 （4）Al2Mg6（OH）16CO34H2O。[解析]：（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。

2、不是应该比NaOH多，而是一定要比它多，因为氨水是弱碱，要和强碱pH一样就必须量比他多 会水解，氨水的水解是无时无刻都在进行的，如果学过平衡理论就更好理解了 NH3·H2O正反应分解成NH3+ H2O，然后NH3+ H2O水解成铵根+OH- 同时，逆反应也在进行。这是一个平衡状态（只要外界条件没改变）。

3、选B，A必须在标准的大气压下。C没有说在几升溶液中，要在1L溶液中就对了。D铁跟稀硫酸只能生成FeSO4，每个铁原子只能失去两个电子，所以是0.2NA。因为B的乙烯和丙烯的通式是CnH2n，不管乙烯和丙烯以什么比例，每14克的原子总数都为3NA。

高考化学复习题

克全部为Al的质量 为0.1mol。72L NO为0.3mol。硝酸中的N为正5价，有0.3mol转化为NO，转移电子数为0.9mol。去掉Al0.1mol的0.3mol电子，还有0.6mol。列二元一次方程组，X+Y=0.6 24X+56Y=19-7 解得X为Mg的物质的量，Y为Fe的物质的量。此时的沉淀质量可求。

专项9－工艺流程题计算 1．钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2OFe2OSiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为___。

高考化学总复习专题四，重点考查氧化还原反应的概念、规律及综合应用。题型以选择和填空为主，填空题约占总分值3分。学生需具备分析问题、解决问题的能力，能力要求主要是综合运用能力。试题难度较大。试题考查形式主要有两种：一是通过氧化还原反应规律确定产物；二是通过氧化还原反应确定某物质含量。

高考化学复习专题三：离子反应 离子反应是高考化学的重要考点，每年必考且分值占比大。它涵盖电解质电离、离子反应概念、共存与方程式的书写等知识点，主要考察学生的理解与应用能力。考纲要求理解电解质与非电解质的定义，电离条件，以及离子反应的实质和条件。

《高中化学思维训练》：这本书通过一系列的思维训练题，帮助学生培养化学思维，提高解决复杂化学问题的能力。《高中化学知识点速记手册》：作为辅助工具书，它可以帮助学生快速记忆和回顾化学知识点，特别适合考前冲刺阶段使用。

高中化学高考题(请进!希望有详细的解答过程!)

所以达到平衡状态时K=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=1 在相同温度，K是不变的！（一）1）当x=5时，此时瞬间（未移动）Q=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=5/3，所以Q大于K，要使Q=K，所以平衡要逆反应方向移动。

C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3 +H2O （其中C6H5-CH=CH-COOCH2CH2CH2CH3就是题中的H）（6）G为C6H5-CH=CH-COOH，符合条件的G的同分异构体共4种，分别如下：C6H5-C（COOH）=CH2，H2C=CH-C6H4-COOH （邻），H2C=CH-C6H4-COOH （间），H2C=CH-C6H4-COOH （对）。

解析：本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难

高考化学第一题常识题

1、石油的分馏，因为主要成分的烃的沸点不同，通过加热收集不同沸点范围内的组分。物理变化。酸雨：分为硫酸型和硝酸型的。硫酸型的是二氧化硫和氧气在粉尘的作用下转化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，也有二氧化硫溶于水转化成亚硫酸。硝酸型的是氮氧化物溶于水形成的硝酸。

2、． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是：可回收垃圾1． 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

3、高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：阿伏加德罗定律内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。

4、第一题：这道题用化学解题的常用方法：极值法。

5、关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意 题目中的关键性字词，留心“陷阱”。

6、c，其他有负反应，得到产品不纯 2，环烷烃和烯烃不是同系物 3 不能，烷烃不溶于水。

化学高考题

渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说，这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。首先，溶液中溶质颗粒的数量越多，渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多，它们对溶剂分子的吸引力就越强，从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度，导致渗透压升高。

烃是C和H够成的，不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。

看图。因为Ni是常见的加成H2的催化剂，反应2都是加成H2的反应。

如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。题目给的条件“氧化性Cu2+ I2的目的就是让你来判断反应的生成物的。

第一题：这道题用化学解题的常用方法：极值法。

高考化学必考题?

化学：必考题：必修1化学高考问答题100道，必修2化学高考问答题100道，选修4；选考题：选修2化学高考问答题100道，选修3，选修5中任选一个。

V（A）= a/6 mol/（L·min），V（B）= a/4 mol/（L·min）。（2）6。（3）a/b × 100%。（4）△H0。（5）①增大。对于气体反应来说，加压可加快反应速率。②减小。正反应为气体体积增大的反应，加压使平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低。

要考选修的，两道选考题，分别是选修3（物质结构与性质）和选修5（有机化学基础），都是15分，从中选一题完成。

所以m（H2O）=0.36g，n（H2O）=002mol，m（Al）=0.27g，n（Al）=001mol，所以n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO32－）∶n（H2O）＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO34H2O。希望对化学高考问答题100道你能有所帮助。

所以达到平衡状态时K=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=1 在相同温度，K是不变的化学高考问答题100道！（一）1）当x=5时，此时瞬间（未移动）Q=c（CO2）*c（H2）/c（CO）*c（H2O）=5/3，所以Q大于K，要使Q=K，所以平衡要逆反应方向移动。

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